Calcite - CaCO3
Il termine calcite fu coniato da Plinio il vecchio e deriva dalla parola Latina Calx (calcare). La calcite è la forma più stabile del carbonato di calcio; gli altri polimorfi sono l’aragonite (che si trasforma in calcite tra 380 e 470°C) e la vaterite (poco stabile). La struttura dei carbonati può essere paragonata in prima approssimazione a quella dell'NaCl, in cui al posto degli atomi di Na ci sono atomi di Ca e al posto del Cl ci sono gruppi planari (CO3)2-, in cui il carbonio è posto al centro di un triangolo equilatero ai cui vertici ci sono i tre ossigeni.La natura triangolare del gruppo CO3 determina inoltre la simmetria dei minerali del gruppo dei carbonati; il fattore di controllo è rappresentato dal raggio atomico del catione metallico dominante nella struttura. Per elementi quali Mn, Fe e Mg i carbonati assumono una simmetria trigonale, mentre per elementi come Ba, Sr e Pb assumono simmetria ortorombica. Il calcio ha un raggio atomico a limite tra i due gruppi a simmetria diversa, e questo spiega il fatto che il CO3 formi due minerali distinti, la calcite (trigonale) e l’aragonite (ortorombica).
I carbonate trigonali sono rappresentati da:
Calcite CaCO3; Magnesite MgCO3; Rodocrosite MnCO3; Smithsonite ZnCO3; Cobaltocalcite CoCO3; Siderite FeCO3; Dolomite CaMg(CO3)2; Ankerite Ca(Mg,Fe)(CO3)2
I carbonati ortorombici sono rappresentati da:
Stronzianite SrCO3; Witherite BaCO3; Aragonite CaCO3; Cerussite PbCO3; Alstonite CaBa(CO3)2
caratteristiche ottiche:
• Abito: Generalmente forma cristalli irregolari o masse poligonali.
• Rilievo: Estremamete variabile. Varia al ruotare del piatto del microscopio, questo fenomeno viene detto Respiro della Calcite.
• Sfaldatura: Due sistemi ben visibili che si intersecano a circa 75°
• Colori di Interferenza: Superiori al V ordine.
Bibliografia
Le informazioni contenute in questa pagina sono tratte da:
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